首先看【陽極】是否為惰性電極（題中會(huì)明確說明） 若非惰性電極，例如銅
那么就是銅參加反應(yīng)：Cu-2e===Cu2+
若是惰性電極，那只需要考慮溶液中的離子
陽極的是陰離子，陰極的是陽離子
陽極失電子，陰極得電子
下面舉例說明
1、惰性電極電解水
這個(gè)是簡(jiǎn)單的電解反應(yīng)了
溶液中有H+、OH-
陽極（和電源正極相連）是OH-，陰極（和電源負(fù)極相連）是H+
陽極：4OH--4e===O?+2H?O
陰極：2H++2e===H?即4H++4e===2H?【電子得失相等】
兩式相加：4OH-+4H+===O?↑+2H?O+2H?↑
離子是來自水，即4H?O===O?+2H?O+2H?
消去水：2H?O==電解==O?↑+2H?↑【總反應(yīng)式】
2、惰性電極電解NaCl溶液
陽極有Cl-、OH-
那到底誰失電子呢
這里有個(gè)放電順序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根離子】
所以是Cl-放電：2Cl--2e===Cl?
陰極有H+、Na+
反應(yīng)順序：【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活潑金屬離子】
所以是H+反應(yīng)：2H++2e===H?
兩式相加：2H++2Cl-==電解==H?+Cl?
H+來自水：2H?O===2H++2OH-
消去H+：2H?O+2Cl-===2OH-+H?↑+Cl?↑
